青州市广汇化工厂主营：生产磷酸三钠，磷酸氢二钠，磷酸二氢钠，六偏磷酸钠

磷酸氢二钠

性状  十二水物为无色至白色结晶或结晶性粉末，相对密度1.52，熔点34.6℃，在空气中迅速风化成七水盐。易溶于水，不溶于乙醇，水溶液（3.5%）pH为9.0~9.4。在250℃时分解成焦磷酸钠；无水物为白色粉末，具吸湿性，置空气中可逐渐成为七水盐。

制法  浓磷酸加碳酸钠或，将pH调整到8.9~9.0，蒸发浓缩。35℃以下得12H2O的制品，在35.4~48.35℃得7H2O制品，48.35~95℃得2H2O制品，95℃以上得无水盐。

为什么磷酸氢二钠和磷酸二氢钠均属酸性盐,但前者溶液呈弱碱性,后者却呈弱酸性

首先纠正一下这两者属于“酸式盐”而不是“酸性盐”.

磷酸的三级电离平衡常数分别为2.12、7.21和12.67,在磷酸二氢钠溶液中存在两个平衡：磷酸二氢根的电离和水解,前者产生氢离子,后者产生氢氧根,溶液的酸碱性实质上就是看这两个过程净产生的氢离子或氢氧根的多少,磷酸一氢钠溶液也类似.

对于磷酸二氢钠溶液,由电离平衡可知c(H3PO4)*10^-2.12=c(H2PO4-)c(H+),因此对于水解平衡有c(H3PO4)c(OH-)=c(H2PO4-)*10^-11.88,由于在磷酸二氢钠溶液中的氢氧根基本上都是由磷酸二氢根水解产生的,所以可以近似认为c(H3PO4)=c(OH-),即c(OH-)=√[c(H2PO4-)*10^-11.88]；而对于磷酸二氢根的电离,可以近似只考虑一步电离,即c(H2PO4-)*10^-7.21=c(HPO42-)c(H+),同理,磷酸二氢钠溶液中的氢离子基本上是由于这一步电离产生,所以可以近似认为c(HPO42-)=c(H+),即c(H+)=√[c(H2PO4-)*10^-7.21]；比较c(H+)和c(OH-),显然可见磷酸二氢钠溶液电离出的氢离子多于其水解产生的氢氧根,因此其溶液呈弱酸性.

同理分析磷酸一氢钠溶液的话,可知其水解产生的氢氧根为c(OH-)=√[c(HPO42-)*10^-6.79],电离产生的氢离子为c(H+)=√[c(HPO42-)*10^-12.67],水解强于电离,因此其溶液呈弱碱性.

磷酸二氢钠和磷酸氢二钠哪个更酸?

NaH2PO4（磷酸二氢钠)的酸性强于Na2HPO4(磷酸氢二钠)

前都能够电离出H+,能够显示酸性,后都基本不电离出H+,呈碱性.

随着现在化工产品的使用，相信大家还是比较想要尽可能多的了解一些这些产品的特性。以上给大家介绍的关于磷酸二氢钠与磷酸氢二钠那个更酸的问题，希望以上的介绍能解决大家一些疑惑，帮助大家更多的了解使用的产品特性。