物理性质
纯为无色透明液体，为淡液体（溶有），正常情况下为无色透明液体，有窒息性气味。含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓相同），是蒸汽（一般来说是分解出来的）与水蒸汽结合而形成的小液滴。露光能产生，重新溶解在中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩。能与、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水） [7]  ，沸点120.5℃（68%）。对于稀， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级浓度约为68%左右，而工业级浓度则为98%，通常浓度约为98%。

用内衬聚乙烯塑料袋的麻袋或编织袋包装，每袋净40kg/25kg。或用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装，每桶重10kg。储存于阴凉、通风、干燥的库房中。包装要求完整。不可与强酸、及食用原料共储混运。运输时应注意防雨淋、防晒。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。属害品。危规编号：参照GB6.1类61520。剧G-93A1036。失火时，可用水、砂土、各种灭火器扑救。性及防护：粉尘或烟尘引起急性中时，会出现前额部疼痛、眩晕、无力、恶心、上腹部痛，并引起气管炎、、肺水肿、胸痛、、心脏扩大、肝肿大，呕血及血性腹泻。重者由于肺水肿或而引起。慢性中，会使嗅觉降低直至消失，引起镉鼻炎、牙颈部和齿龈变成金（镉环）、眩晕、食欲不振、胃痛恶心、呕吐、消瘦、尿蛋白、鼻、黏膜皲裂、慢性咽喉炎、、进行性肺硬化、肝肾损害，并伴随有明显的衰弱及植物官能症，还能引起骨质疏松，重者造成劳动能力丧失。如有中发生应立即将中者移至新鲜空气处，尽量安静，保暖，呼吸道有病状时，给含苏打或碱性矿泉水的热牛奶。并针对各种进行物。容许浓度0.1mg/m3。要防止细分散的粉尘在车间空气中燃烧。对生产和使用镉及化合物的工人要定期进行身体检查。

是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是无机强酸，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农、、染料、盐类等；在有机化学中，与的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品） [1]  。的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
英文名
Nitric acid 
别    称
硝镪水，氨氮水 
化学式
HNO3 
分子量
63.01 [2]  
CAS登录号
7697-37-2 
EINECS登录号
231-714-2  
熔    点
-42℃ 
沸    点
122℃ [2]  
水溶性
易溶于水 
密    度
1.42g·cm-3（质量分数为69.2%） 
外    观
纯为无色液体 
闪    点
无意义 
应    用
供制氮肥、王水、盐、油 
危险性符号
O（氧化剂），C（腐蚀品） 
危险性描述
与蒸气接触有很大危险性 
危险品运输编号
81002 UN 
属    性
化学试剂，酸性腐蚀品 
管制类型
腐蚀品，易制爆 
稳定性
不稳定，遇光或热会分解 
目录
1 发现历史 
2 存在分布 
3 自然界生成 
4 分子结构 
5 物理性质 
6 化学性质 
7 理防范 
▪ 危险性 
▪ 急救措施 
▪ 泄漏应急措施 
▪ 安全术语 
▪ 风险术语 
8 制备方法 
▪ 工业合成 
▪ 实验室制法 
9 应用领域

化学性质
不稳定性
不稳定，遇光或热会分解而放出，分解产生的溶于，从而使外观带有浅  。但稀相对稳定。
反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
酯化反应（强酸性 ）
可以与醇发生酯化反应生成对应的酯，在机理上，参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。  
在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子：  
作为氮元素的价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为的水溶液是完全电离的。可以与醇发生酯化反应，如油的制备。（实际上我们会使用，产生大量NO2），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。
的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:
3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
油的制作，方程式见下:
硝化反应
或与脱水剂（、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。 
为常见的硝化反应是苯的硝化：
这种反应常被利用来生产2,4,6—（即），方程式：
氧化还原反应
分子中氮元素为价态（+5）因此具有强氧化性，其还原产物因浓度的不同而有变化，从总体上说，浓度越高，平均每分子得到的电子数越少，的还原产物主要为，稀主要为一氧化氮，更稀的可以被还原为、氮气、铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。 
有关电势图见下：（标况 E/V）
HNO3—0.803→NO2—1.07→HNO2—0.983→NO—1.591→N2O—1.→N2—0.27→NH4+
HNO3—0.957→NO
HNO3—1.11→N2O
HNO3—1.24→N2
HNO3—0.88→NH4+
典型反应