人体影响
不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，仅溅到皮肤上也会引起严重。皮肤接触后会慢慢变黄，后变黄的表皮会起皮脱落（和蛋白质接触后，会导致黄蛋白反应而变性）。此外，需以深色玻璃瓶盛装，避免受到光照反应释出有的NO2。

制备方法
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工业合成
氨氧化法
工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此工业与制氨工业密不可分。）稀、、的制取在工艺上各不相同。 [6]
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g）




实验室制法
原料：浓硫酸，钠
设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （高沸点酸制低沸点酸）
H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) （不挥发酸制备挥发性酸）
步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。

实验室制法
NaNO3+H2SO4=△=NaHSO4+HNO3（原理：高沸点酸制低沸点酸）
工业上制法
4NH3+5O2=催化△=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
稀提纯法
的加工设备；
1，加热炉
2，反应器，反应器盖
3，2个冷却室
加工方法；
1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反反应器内加浓硫酸，再加入稀，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。
2，加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成从出酸口流出，即可得到百分之90以上的了。
3，如果还不够纯，就将反应出的再次按照以上方法加工，就可得到99以上的了，注意先加硫酸后加，要注意控温，因为这时的浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。

硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂，但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。